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    0．1MPa、500℃，将xL SO3通过装有V2O5的硬质玻璃管后，气体体积变为y L(气体体积均在同温同压下测定)，该y L气体中SO3的体积分数是

       

    A


    解析:

    由SO3分解的化学方程式2 SO3＝2SO2＋O2，可知气体体积由xL变为yL，变化的体积就是生成的氧气的体积，所以V(O2)=(y－x)L，可知生成的V(SO2)=2(y－x)L，故反应后剩余的SO3气体为V(SO3)= (3x－2y)L，故答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是反应2SO2+O22SO3在不同条件下进行时SO2的转化率：
    温度\压强 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
    500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
    600℃ 73.7 85.8 89.5 96.4
    从上表中你得到的启示？
    （1）关于可逆反应的限度：
    可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；（或可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；或改变反应条件可以改变化学反应限度等）
    可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；（或可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；或改变反应条件可以改变化学反应限度等）
    ．
    （2）提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）要实现SO2的转化率为93.5%需控制的反应条件是
    温度为500℃，压强为0.1MPa
    温度为500℃，压强为0.1MPa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
    0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：
    时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
    n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
    n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
    n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
    回答下列问题：
    ①
     
    时，反应处于平衡状态．
    ②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是
     
    ；平衡向
     
    方向移动．
    ③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比
    n(O2)
    n(SO2)
    的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比
    n(O2)
    n(sO2)
    的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
    （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为
     
    ．
    ③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
    当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a
     
    b（填“＜”，“=”或“＞”）．
    ④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值将
     
    （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：潮州市2008年高考第二次模拟测试、化学试题 题型：022

    (1)在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－92.3KJ/mol

    0～4min时，容器气体压强为101 KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：

    回答下列问题：

    ①________时，反应处于平衡状态．

    ②第5 min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向________方向移动．

    ③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．

    在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．

    (2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol·L―1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题．

    ①当V＜10 mL时，反应的离子方程式为________________．

    ②当V＝10 mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为________________________．

    ③当V＝a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；当V＝b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则a________b(填“＜”，“＝”或“＞”)．

    ④当V＝20 mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+)/n(C2O42－)的值将________(填“变大”，“变小”，“不变”)，原因是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）   ΔH＝－92.3KJ/mol

    0～4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如下表：

    时间min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    n（SO2）

    2.00

    1.92

    1.84

    1.76

    1.76

    1.64

    1.52

    1.40

    1.40

    1.40

    n（O2）

    1.00

    0.96

    0.92

    0.88

    0.88

    0.82

    0.76

    0.70

    0.70

    0.70

    n（SO3）

    0

    0.08

    0.16

    0.24

    0.24

    0.36

    0.48

    0.60

    0.60

    0.60

    回答下列问题：

    （1）①______________时，反应处于平衡状态。

    ②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向_____方向移动。

    ③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

    在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

    （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V（mL），回答下列问题。

    ①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

    ②当V＝10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为

                                   。

    ③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）＝2c（C2O42）＋c（HC2O4）；

    当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）＝c（C2O42）＋c（HC2O4）＋c（H2C2O4）；则a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

    ④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+） / n（C2O42－）的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                             。

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