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    20．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．浓氨水、NaOH固体、浓硫酸
    C．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰D．浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸

    分析 实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断．

    解答 解：A、氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故A错误；
    B、浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
    C、实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C正确；
    D、浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列关于该电池的说法错误的是（　　）
    A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
    B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
    C．活性炭电极上发生氧化反应
    D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
    电解质电离方程式电离常数KKsp
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		-
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-6
    K3=2.20×10-13    		-
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
    NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
    BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
    BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （2）25℃时，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是b（填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
    c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=1.78×10-4mol/L．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）．
    ①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是bc（填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点
    ③某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分子将足量的BaSO4放入：
    a.5mL水
    b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和
    以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a＞d＞c＞b        D．a＞c＞d＞b
    ④在BaCO3和BaSO4混合物悬浊液中，c（SO42-）与c（CO32-）之比为0.11（或1.1×10-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
    ①N2H4（l）+$\frac{1}{2}$N2O4（l）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（l）△H=-546.45kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g） 的△H是（　　）
    A．-916.9 kJ/molB．-458.45 kJ/molC．+916.9 kJ/molD．+458.45 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    NaClO过量时，易发生反应：
    N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
    （2）分液漏斗中的溶液是D（填序号）；
    A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量
    称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
    （3）配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需250mL容量瓶，胶头滴管．
    （4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
    （5）实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（　　）
    A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）
    B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）
    C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
    B．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    D．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Fe3+

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