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    NaHCO3受热分解产生Na2CO3、CO2和H2O；

    (1)写出该反应的化学方程式．

    (2)当l6.8 gNaHCO3加热至质量不再变化时，试求生成Na2CO3的质量和所产生CO2在标准状况下的体积．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
    pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    大于
    大于
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
    B
    B
    ．
    A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
    等于
    等于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断是错误的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：
    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ．
    （2）实验结束时的正确操作是
    先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯
    先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯
    ；理由是
    反过来操作会引起倒吸
    反过来操作会引起倒吸
    ．
    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （4）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式
    CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl，
    CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?沈阳一模）为验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na2CO3和NaHCO3分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

    （1）NaHCO3受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O

    （2）加热NaHCO3固体时，观察到烧杯中的现象是
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    ；其离子方程式
    CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
    CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O

    （3）用套管实验时，X中应加入的药品为
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填Na2CO3或NaHCO3），其理由是
    NaHCO3能在较低温度下分解
    NaHCO3能在较低温度下分解

    （4）若检查图（2）装置的气密性，可采用
    用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
    用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 40 70
    pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：
     
    ；
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3；
    （3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH
     
    8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；精英家教网
    （4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明
     
    （填“甲”或“乙”）推断正确；
    （5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5．据此资料可以判断
     
    （填“甲”或“乙”）推测正确，原因是
     
    ．

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