【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g。那么一片顺铂药片中N原子的物质的量________；
(2)乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_______g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4Lmol-1 )
(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2gMg2+。则________升矿泉水中含有1molMg2+；
(4)某“84消毒液”1000mL．其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/L。其溶质的物质的量浓度为________；
(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g。在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_______；
(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体______（填“物质的量”或者“质量”）相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。
【答案】4×10-6mol 1.25 500 2.4mol.L-1 4.8g 物质的量
【解析】
(1)一片顺铂药片中含有顺铂的物质的量是n[PtCl2(NH3)2]=
=2×10-6mol，根据顺铂的分子式可知：一个顺铂分子中含有2个N原子，则一片顺铂药片中含有N原子的物质的量是n(N)=2n[PtCl2(NH3)2]= 4×10-6mol；
(2)乙烯分子式是C2H4，则乙烯的相对分子质量是28，即1molC2H4的质量是28g，在标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，就是1mol气体在标准状况下的体积是22.4L，所以乙烯在标准状况下的密度ρ=
=1.25g/L；
(3)1molMg2+质量24g，1L水中含有Mg2+的质量是4.8×10-2g，则含有1molMg2+需要的水的体积V=
=500L；
(4)根据c=
可知质量分数为14.9％，密度为1.2g/L的NaClO溶液的物质的量浓度为c=
=2.4mol/L；
(5)n=
=0.2mol，假设混合气体中CO、CO的物质的量分别是x、y，根据二者的质量和可得28x+44y=7.2g，根据二者的物质的量的和可得x+y=0.2mol，两式联立，可得x=y=0.1mol，则根据O元素守恒，可得：n(O)=n(CO)+2n(CO2)=0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，O原子的质量是m(O)=0.3mol×16g/mol=4.8g；
(6)两个瓶的容积相同，瓶内盛放的都是由两个原子构成的气体分子，气体所处的温度、压强相同，根据阿伏加德罗定律可知：二者含有的分子数相同，含有的原子个数也相同，若使两个瓶中气体的质量相等，则瓶1中N2、O2的分子数相同，根据n=
可知N2、O2的物质的量相同。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是
A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
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【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 质量：③＞②＞①
D. 原子总数：③＞②＞①
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【题目】G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。一种由芳香烃A制备G的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)试剂M是___________。B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为___________。F中含有官能团的名称是___________。
(4)写出D→E反应的化学方程式：___________。
(5)H是G的同分异构体，且满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1。请写出3个符合条件的H的结构简式：___________。
(6)苯甲酸可用于染料载体、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息，设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选)：___________。
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【题目】在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为
A. 
×100% B. 
×100%
C. 
% D. 
%
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【题目】A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性:C > B
B. 原子半径大小: C > B > A
C. 与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键
D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的化学方程式是____________________________________________。
（3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。
（4）设计过程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。
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【题目】一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是
A. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B. 石墨电极上的电势比Al电极上的低
C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上
D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，
请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。
请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。
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