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     取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    硝酸溶液体积

    100 mL

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    500 mL

    剩余固体的质量

    17.2 g

    8 g

    0 g

    0 g

    0 g

    气体体积

    2.24 L

    4.48 L

    6.72 L

    7.84 L

    7.84 L

    (1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。

    (2)第1次实验后剩余固体为__________，第2次实验后剩余固体为________。(均填写化学式)

    (3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________。

     (1)4 mol/L

    (2)Fe、Cu　Cu

    (3)14.4 g

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    请填空：

     (1)提出假设：

        假设l：该固体物质是FeCl2

        假设2：该固体物质是          

        假设3：该固体物质是          

     (2)设计实验方案：

      取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

     (3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式                          

     (4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是  

        A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

        B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色

        C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

        D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

      (5)取100mLO.2mol／L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是         (设溶液体积不变，不考虑水解因素。)

        A．烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0．2mol／L

        B．烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=O．3mol／L

        C．烧杯中有Cu无Fe，c(Cl-)=O．6mol／L

        D．烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=O．3mol／L

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省攀枝花市高三第一次统考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    5

    硝酸溶液体积

    100 mL

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    500 mL

    剩余固体的质量

    17.2 g

    8 .0g

    0 g

    0 g

    0 g

    气体体积

    2.24 L

    4.48 L

    6.72 L

    7.84 L

    7.84 L

    求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；

    (2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆农七师高级中学高三第二次模考化学试卷 题型：选择题

    取10 mL 0.4 mol·L－1 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)

    　　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe2＋)≤0.6 mol·L－1

    　　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1

    　　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl－)＝1.2 mol·L－1

    　　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1

     

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