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    18．在NaAlO2溶液中通入过量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用离子方程式表示）

    分析 NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，以此来解答．

    解答 解：NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求书写下列离子方程式：
    （1）向明矾溶液中加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    （2）将Fe（NO3）3溶液与少量HI溶液混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
    （3）向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    （5）向FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CHO．
    （2）乙烯与水反应生成A的反应类型为加成反应．
    （3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化（或取代）反应．
    （4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
    ①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2-3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    ②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗（烧杯等）．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
    B．核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{37}^{17}$Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）
    A．共生成0.1mol氧化钙
    B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少
    C．共生成0.1mol二氧化碳
    D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．12g金刚石含有的共价键数为4NA
    B．1.00molNaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子
    C．常温下，23g NO2和N2O4的混合物含有1.5NA个原子
    D．agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为（$\frac{a}{7}$+1）NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：
    （1）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    ①关于H3PO3的说法：a强酸；b弱酸；c二元酸；d三元酸；e氧化性酸；f还原性酸，其中正确的是B
    A．bdf    B．bcf    C．ade    D．bce，
    ②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+OH-=H3PO2-+H2O；
    ③Na2HPO3为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
    （2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
    （3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥
    B点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维
    C向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32-
    D向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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