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    9．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
    A．3nB．3n-8C．-3nD．8-3n

    分析 根据HnRO2n利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．

    解答 解：令HnRO2n中R元素的化合价为x，
    由化合物化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×2n=0，
    解得x=3n，
    所以最低负价为3n-8，
    故选B．

    点评 本题考查化合价的计算，题目难度不大，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示，接通电源一段时间后，b电极质量增加，常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
    （1）M是直流电源的正极（填“正极”或“负极”）；c电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）0～t1s内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1s时，电极b、c的质量差为32g；
    （3）t2s时，若将直流电源正、负极端对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用18mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
    c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处
    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    填写下列的空白
    （1）步骤C中玻璃棒的作用是引流步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管
    （2）正确的操作顺序是（字母填写）dacbegf
    （3）经计算，需浓H2SO4的体积为10mL
    （4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B
    A.150mL       B.100mL      C.250mL
    ②容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号 多选）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．用来加热溶解固体溶质
    （5）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）
    ①定容时，俯视刻度线：偏大
    ②摇匀后液面低于刻度线后又加水：偏小
    ③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响
    ④未洗涤烧杯和玻璃棒：偏小
    （6）取用任意体积的所配1.8mol•L-1的H2SO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母 多选）B、D；
    A．溶液中H2SO4的物质的量                 
    B．溶液的浓度
    C．溶液中H+的数目                         
    D．溶液的密度
    （7）写出下列反应的离子方程式：
    A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    B．向氨水中滴加AlCl3溶液Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ•mol-1）的实验装置如图1所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．读取混合液的最高温度记为终点温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度2
    （2）今有如下两个热化学方程式：则a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
    （3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
    P（红磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
    已知：Ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
    ②见图2，断开1molH-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（　　）
    A．原子核外的电子总是尽先排在能量高的电子层里，然后才排在能量低的电子层
    B．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
    C．原子核外的电子层分为七层，每层所排的电子数相同
    D．某原子M层上电子数是L层上电子数的4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（　　）
    A．A沸点比B高
    B．A相对密度比B小
    C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃
    D．已知A在常温下为液态，则B不可能为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
    则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L-2）为（　　）
    A．25B．0.025C．30.25D．27.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（　　）
    A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
    （1）2，3，4，5-四甲基己烷
    （2）2-甲基-1丁烯
    （3）3-甲基-2-戊稀．
    （4）1，3，5-三甲苯．
    （5）2，2二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷．
    （6）分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）
    a．环状化合物  b．脂环烃c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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