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    8．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．
    ①0.5mol氨气　
    ②标准状况下22.4L氦气　
    ③4℃时9mL水　
    ④0.2mol磷酸．

    分析 结合n=$\frac{V}{Vm}$、n=$\frac{m}{M}$、N=nNA及分子构成计算．

    解答 解：①0.5mol氨气，含原子为0.5mol×4=2mol；　
    ②标准状况下22.4L氦气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含原子为1mol；　
    ③4℃时9mL水的物质的量为$\frac{9mL×1g/mL}{18g/mol}$=0.5mol，含原子为0.5mol×3=1.5mol，
    ④0.2mol磷酸中含原子为0.2mol×8=1.6mol，
    所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②，
    故答案为：①④③②．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB．SO2为0.5 mol/L
    C．SO3为0.8 mol/LD．SO2、SO3均为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
    （2）根据图示可确定x：y=1：2．
    （3）0～10min容器内压强变大（填“变大”“不变”或“变小”）．
    （4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④（填写序号）．
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
    （6）下列能作为判断“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”达到平衡的标志的是：③④⑤．
    ①A的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
    ③B的质量不再变化　④混合气体的总压强不再变化  ⑤混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．在标准状况下，将1mol A气体发生如下反应：2A（g）?B（g）+xC（g），达到平衡时，在混合气中A的体积分数为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.772g/L，试计算：
    （1）达平衡后，混合气的平均相对分子质量．
    （2）达平衡后，A的转化率．
    （3）C气体的化学计量数x的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用如图所示装置电解1L1mol•L-1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀
    B．电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红
    D．电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（　　）
    A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的$\frac{2}{3}$
    B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”
    C．盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （2）写出加入NaOH的体积为160～180mL时反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为7.84；
    （4）原固体混合物的质量为7.5g；
    （5）所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L•min）
    B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L
    C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
    D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    A．在烷烃分子中，可能会有碳碳双键
    B．烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
    C．分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
    D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

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