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    12．化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的是（　　）
    A．碘是人体必需微量元素，所以应多吃富含高碘酸的食物
    B．“血液透析”运用了胶体的性质
    C．过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂
    D．大力开发太阳能、风能、水能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济”

    分析 A．碘是人体必需微量元素，适合从食物中补充；
    B．血液为胶体分散系，不能透过半透膜；
    C．过氧化钠与水或二氧化碳均反应生成氧气；
    D．太阳能、风能、水能等新能源的使用，可减少化石能源使用．

    解答 解：A．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故A错误；
    B．血液为胶体分散系，不能透过半透膜，则“血液透析”运用了胶体的性质，故B正确；
    C．过氧化钠与水或二氧化碳均反应生成氧气，则过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂，故C正确；
    D．太阳能、风能、水能等新能源的使用，可减少化石能源使用，减少二氧化碳的排放，则有利于实现“低碳经济”，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学与生活等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学知识在生活中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．配制250mL 1mol/LNaOH溶液．回答下列问题：
    （1）如图仪器A的名称为250mL容量瓶．
    （2）用托盘天平应称取10.0克的氢氧化钠．
    （3）转移溶液时，当A中的液面接近1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度．
    （4）若使用的NaOH已部分潮解，所配制的溶液中溶质的浓度会偏小（偏大、偏小或不受影响，下同），若定容时仰视，所配制的溶液中溶质的浓度将偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是④（填序号）．
    （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是③＞④＞②＞①（填序号）．
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=12，则a：b=9：1．
    （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-8}}{a-0.2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
    ④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力．

    （1）表中数据越大，表示该元素越易（填“难”或“易”）形成阴离子．
    （2）一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键．则g、d组成的化合物中形成的化学键为离子键，a、h组成的化合物中化学键类型为共价键．
    （3）f原子的价电子排布式为1s22s22p63s2，c元素属于元素周期表的五个区域（s区、p区、d区、ds区、f区）中的p区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
    B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应类型说法不正确的是（　　）
    A．2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化还原反应
    B．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3可逆反应
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
    D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，错误的是（　　）
    A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
    C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    D．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据下列氧化还原反应回答下列问题：
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目
    （2）HNO3在反应中体现了什么性质？
    （3）氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：3．
    （4）当有96g Cu被氧化时，生成的NO在标况下的体积为22.4L，反应中转移的电子物质的量为3 mol．

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