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    16．化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭

    （1）某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质．
    ①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象．则广口瓶A中的试剂为浓硫酸．
    ③从环保的角度考虑，试管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
    （2）若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为变蓝，用离子方程式表示发生该变化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

    分析 （1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
    ②要验证干燥的氯气不具有漂泊性则制取的氯气应先进行干燥；
    ③氯气有毒，能够污染空气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以吸收氯气；
    （2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝；
    （3）依据二氧化硫与次氯酸漂白原理解答．

    解答 解：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②要验证干燥的氯气不具有漂泊性则制取的氯气应先进行干燥，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，所以广口瓶A中的试剂浓硫酸；
    故答案为：浓H2SO4；
    ③氯气有毒，能够污染空气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以吸收氯气；
    故答案为：NaOH溶液；
    （2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇到淀粉变蓝；
    故答案为：变蓝； Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （3）二氧化硫与有机色素化合生成无色的化合物，所以具有漂白性，但是无色化合物不稳定，受热容易分解，所以加热后容易恢复颜色；
    次氯酸是因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质，加热不会恢复颜色，所以可以将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白；
    故答案为：将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

    点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉制备原理，明确各装置作用是解题关键，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的区别，题目难度不大．

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    ①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔   ②1，3-戊二烯和2-丁炔
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    ①下列说法不正确的是D（填字母
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