下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )。
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4
C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
(1)阳离子的确定
实验方法及现象:________________________________________________________。
结论:此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。高 考 资 源 网
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许该溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,该白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤①:称取样品1.000 g。
步骤②:将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤③:移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式:____________。
(2)在配制0.01 mol·L-1 KMnO4溶液定容时若仰视,则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定结果如表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该变质固体中X的质量分数为____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验得出,无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
t(℃) | 200 | 400 | 600 | 800 |
ρ(g/L) | 6.881 | 4.236 | 2.650 | 1.517 |
气体摩尔体积(L/mol) | 38.8 | 55.2 | 71.6 | 88.0 |
可见,400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
A.AlCl3 B.Al2Cl6 C.AlCl3和Al2Cl6 D.Al3Cl9和Al2Cl6
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )。
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列大小比较不正确的是( )
A.沸点:H2O>H2S;CH4<SiH4
B.酸性:HNO2<HNO3;H3PO4<H2SO4
C.还原性:H2S>HI>HBr>HCl
D.键长:C—H<N—H<O—H
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序号对应的是元素。
请回答下列问题:
(1) 按原子轨道的重叠方式看,元素①③形成的相对分子质量最小的分子中,含 键;元素⑤和⑧形成的化合键类型为 。
(2) 某元素的价电子排布式为,该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为 。
(3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为
(4) ②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号) 。
(5) 元素⑨的价电子排布式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列用电子式表示的形成过程正确的是( )
A.H+―→H+[]-
B.Na+―→Na
C.Mg+2―→Mg2+[]-[]-
D.O +C+―→·×C×·
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有机物结构简式书写错误的是 ( )
A、CH3(CH2)3CH3 B、CH3C(CH3)2CH2CH3
C、CH3(CH2)2C(CH3)3 D、CH3CH(CH3)3CH2CH3
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科目:高中化学 来源: 题型:
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为
( )
A. B. C. D.
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