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    下列叙述错误的是（　　）
    A、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
    B、氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
    C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D、合金材料中可能含有非金属元素
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,合金的概念及其重要应用
    专题：金属概论与碱元素,糖类与蛋白质专题
    分析：A．高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000；
    B．蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中有氢键；
    C．蛋白质在加热条件下可发生变性；
    D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得．
    解答： 解：A．蛋白质、纤维素、PVC、淀粉为高分子化合物，蔗糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；
    B．氢键对维持生物大分子的空间构型和生理活性具有重要意义，所以氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故B正确；
    C．加热可使蛋白质变性而失去活性，故C正确；
    D．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查高分子化合物、氢键、蛋白质的变性、合金等，难度不大，注意合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    选择合适的试剂，装置可分别制取少量CO2、NO和O2
    B、
    洗涤沉淀时（如图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    C、制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    D、用广泛pH试纸测得0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按如图1所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．

    （1）碳棒的电极反应式为
     
    ．
    （2）②处白色棉球变为
     
     色，③处白色棉球变为
     
     色．
    （3）④处棉球的作用是
     
    ．
    （4）如图2X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式
     
    ．
    （5）在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入物质的化学式为
     
    ，其质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的15/16，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    ②积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
    2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
     
    a2
    A．大于      B．小于     C．等于      D．以上都有可能
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4?5H2O．滤渣可循环使用．
    （1）写出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后发生反应的相关的离子方程式
     
    ．
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃．加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后．过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
    （2）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是
     
    ．

    （3）若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的H2O2
     
    mL．
    （4）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是
     
     （填“第一组”或“第二组”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（　　）
    A、氧气
    B、溴水
    C、氯气
    D、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是（　　）
    A、水解反应、加成反应、氧化反应
    B、加成反应、水解反应、氧化反应
    C、水解反应、氧化反应、加成反应
    D、加成反应、氧化反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用．A的结构简式如图下列有关A的叙述中正确的是（　　）
    A、A的分子式为：C14H13O5N2
    B、A可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C、A物质完全水解的产物中，一定含有醇类
    D、在一定条件下，1molA最多能与1L 2mol?L-1NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水
    B、NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理相同
    C、高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性
    D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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