Question

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1） C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为       ，以下三种说法中，可以验证C和E得电子能力强弱的是（填写编号）          ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）盐M中含有的化学键类型有                      ；
（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。
（4）B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂。则负极上的电极反应式为                               。
（5）已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                          ；

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族  bc       （2）离子键、共价键
（3）HSO₃^－＋H^＋ = H₂O＋SO₂↑ （或HSO₃^－＋HSO₄^－ = H₂O ＋SO₂↑＋SO₄^2－）
（4）N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂
（5）2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)  △H = –567kJ/mol

解析试题分析：A的原子半径最小，则A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则B为N，M为NH₄NO₃，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E为S，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O。
（1）O、S同族，O的得电子能力强，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族。物质的沸点由分子间作用力决定，a错误；两元素形成化合物时，得电子能力强的显负价，b正确；气态氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性强的氢化物稳定，c正确。所以选bc。
（2）NH₄NO₃中含有离子键和共价键。
（3）H、O、Na、S形成的两种盐为NaHSO₃和NaHSO₄，所以反应的离子方程式为HSO₃^－+H^＋=H₂O+SO₂↑。
（4）N₂H₄—空气燃料电池的负极反应为N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂。
（5）Na与水反应的热化学方程式为：2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g) △H = –567kJ/mol。
考点：元素周期律推断
点评：本题综合性强，考查的知识点全面，是高考的热点习题。