某溶液中含K+.Al3+.NH4+.SO42-.取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液.经过滤.洗涤.干燥.称重得到9.32g固体1.并收集到224mL气体.在滤液中通入过量的CO2, 经过滤.洗涤.灼烧.称重得到0.51g固体2.原溶液中K+的浓度为A．0.08mol/L B．0.04mol/LC．0.02mol/L D．0.01mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42-。取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2, 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2。原溶液中K+的浓度为

A．0.08mol/L B．0.04mol/L

C．0.02mol/L D．0.01mol/L

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下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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实验室由海水获得淡水的实验装置是

A. B. C. D.

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(18分)银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M Mx+ + xe-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2 2H+ + 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动（填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq) [Ag(NH3)2]+ (aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。