分析 (1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$KCl+3O2↑,反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价,O元素化合价由-2价升高到0价,以此确定电子转移的方向可数目;
(2)该离子方程式表示氢氧化钡与少量的硫酸氢钠的反应;
(3)小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
(4)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水,生成的钡离子为重金属离子,有毒.
解答 解:(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$KCl+3O2↑,反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价,O元素化合价由-2价升高到0价,由化合价变化可知,电子转移方向和数目可表示为:,
故答案为:;
(2)离子方程式H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O表示少量的硫酸氢钠与氢氧化钡的反应,该反应的化学方程式为:Ba(OH)2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH,
故答案为:Ba(OH)2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH;
(3)碳酸氢钠具有弱碱性,与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故可以治疗胃酸过多,
故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(4)BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳,生成的氯化钡易溶于水,会使人中毒,反应的化学方程式为:BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑,改成离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.
点评 本题考查了氧化还原反应的分析应用、离子方程式的书写,题目难度中等,明确氧化还原反应的实质为解答关键,注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
B. | 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 | |
C. | 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡不属于电解质 | |
D. | 二氧化碳溶于水能导电,但二氧化碳不属于电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用98%、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时,应用量筒量取浓硫酸约27.17mL | |
B. | 从碘水中萃取碘,如果没有四氯化碳和苯,其实也可以用酒精代替 | |
C. | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液蒸干 | |
D. | 从石蜡油中取用金属钠,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的金属钠放回试剂瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. | 其他条件不变,T2温度下反应到1000s时N2O5(g)浓度为2.98mol•L-1,则T1<T2 | |
B. | T1温度下的平衡常数值为K1=125,1000s时转化率为50% | |
C. | 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1 | |
D. | 该反应△S>0,虽然是吸热反应,在常温下也能自发进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 如用此种电池电镀铜,待镀铜金属上增重19.2g,则至少消耗标准状况下2.24L CH4 | |
B. | 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O | |
C. | 电池工作时,CO32-向电极B移动 | |
D. | 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨 | |
B. | “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- | |
C. | “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 | |
D. | “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
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