某样品为Na2CO3.NaHCO3固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应.用测定生成CO2体积的方法计算样品中组分的质量分数．为较准确地测出生成的CO2的体积.在反应结束后加热反应混合液.使溶于溶液中的CO2逸出.待冷却后再测CO2的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)．如图是实验装置.其中B和C可供选择(B.C中所盛的液体为饱和NaHCO3溶液)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某样品为Na₂CO₃、NaHCO₃固体混合物．拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测定生成CO₂体积的方法计算样品中组分的质量分数．为较准确地测出生成的CO₂的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的CO₂逸出，待冷却后再测CO₂的体积(加热时蒸发的水的体积忽略不计)．

如图是实验装置，其中B和C可供选择(B、C中所盛的液体为饱和NaHCO₃溶液)．

(1)用托盘天平称取样品W g，若所用天平标尺的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码中最小的质量是________(选填a、b、c……)．

(a)1g　　(b)2g　　(c)3g　　(d)5g　　(e)10g

(2)已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm(内径)×200mm(高度)，则在称取样品时，W的值应不大于________g．对测定气体体积所用量筒的规格，下列(填序号)________的量筒较为合适．

①100mL　　②200mL　　③500mL

(3)测量CO₂气体的体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你将选择________(填装置代号)，不选另一种的理由是________．

答案：
解析：

　　(1)d

　　(2)1.1(答1.11者给1分),③

　　(3)B,C易引起倒吸

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

Ag⁺+H₂O

AgOH+H⁺

Ag⁺+H₂O

AgOH+H⁺

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的

硝酸

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式

4Ag⁺+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

通电

4Ag+O₂↑+4H⁺

，
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液

如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化

如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：

2Fe=2Fe²⁺+4e^-

正极：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸

门上的固体材料R可以采用

．
A．铜　　　　　　　B．钠
C．锌 D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的

负

极．
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

化学能转变为电能

，在导线中电子流动

方向为

a→b

（用a、b表示）．
②负极反应式为

2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-

．
③电极表面镀铂粉的原因为

增大电极单位面积吸附H₂、O₂分子数，加快电极反应速率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是

分液漏斗

．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸气

．
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（为m g；已测得）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定．
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

液面

上升，则装置气密性良好．
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的

体积

（填“体积”或“质量”）．
（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有

过滤

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

称量

．
②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为

106y

197x

×100%

106y

197x

×100%

．
（4）标准状况下，将672mL CO₂气通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）

2：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

有

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

碱

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸，配制100mL 2mol/L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积．
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器

（填序号）．
A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．100mL烧杯 D．100mL容量瓶
E．托盘天平 F．分液漏斗 G．玻璃棒 I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸．碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）．求该碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数．

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