Question

20．下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是（　　）
①0.05mol/L H₂SO₃溶液的pH＞1，
②常温下Na₂SO₃溶液的pH＞7，
③H₂SO₃不稳定，易分解，
④H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂，
⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H₂SO₃能够消耗2molNaOH．

• A． ①②⑤
• B． ①②④
• C． ①②③⑤
• D． ①②

Answer 1

分析 酸的通性、溶解性不能说明酸的电离程度，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析亚硫酸是弱电解质．

解答 解：①0.05mol/L H₂SO₃溶液，若为强电解质，其溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，即pH=1，此时该溶液的pH＞1，说明亚硫酸为弱酸；
②常温下Na₂SO₃溶液的pH＞7，说明此盐是强碱弱酸盐，能说明亚硫酸是弱酸；
③H₂SO₃不稳定，易分解，不能说明其酸的强弱；
④H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂，此说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能说明亚硫酸是强酸；
⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶，这是亚硫酸的溶解性，与酸性无关；
⑥1mol H₂SO₃能够消耗2molNaOH，此说明亚硫酸为二元酸，不能说明其酸性强弱，故正确的是①②，故选D．

点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．