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【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.某温度下 c(H)= 的溶液一定是中性溶液

B.室温下,向 0.1 mol·L1 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONaCH COOH 的电离程度一定增大

C.浓度均为 0.1 mol·L1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②>④

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

【答案】A

【解析】

A. Kw= c(H+) c(OH-),某温度下 c(H)=时,c(H)= c(OH-),只要是c(H+)=c(OH-),则溶液为中性,故A正确;

B. CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,故B错误;

C.在温度相同、浓度均为0.1molL-1的溶液中,①(NH4)2CO3,碳酸根离子水解显示碱性,促进了铵离子水解,而(NH4)2Fe(SO4)2铵根离子和铁离子水解相互抑制,所以c(NH4+)的大小:③>①;②NH4HSO4溶液的氢离子抑制了铵离子水解,④NH4 Cl 溶液中铵根离子正常水解,所以c(NH4+)的大小:②>④;由于水解过程微弱,且③和①中c(NH4+)比②和④的大,所以c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④,故故C错误;

D. 强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误;

正确答案是A。

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