练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂       B．每生成1molCO需转移2mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3       D．AlN的摩尔质量为41



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中正确的是(　　)

    A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

    A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+        B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

    C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+             D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是

    A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰

    C．从卤水中提取溴单质               D．用氨气制硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。

    （1）单线桥法

    KClO3＋6HCxe－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中电子转移数目x＝________，氧化剂是________，还原剂是________。

    （2）双线桥法

    2KClO32KC得xe－l＋3O2失xe－，反应中，KClO3中的氯元素共得________电子，化合价________，被________，氧元素共失去______电子，化合价________被________；氧化剂是________，还原剂是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；

    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

    ③最后通入足量的SO2气体。

    请回答下列问题：

    （1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________；

    （2）实验③中的现象为_________________________________________________；

    （3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__________________、____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C．工业上利用合成氨实现人工固氮

    D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。请回答下列问题：

    （1）石灰氮的化学式为      　      。

    （2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式                                       。

    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，含氮产物为    （填化学式）。要得到稳定HNO­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是    　     （填序号）。

    a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸     d、二氧化硫     e、次氯酸

    （4）工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：             　　  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。

    （1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为                       。

    （2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

    某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：

    ①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是                        。

    ②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止          。

    ③相关物质的部分性质：

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点

    78．0℃

    117．9℃

    77．5℃

    水溶性

    易溶

    易溶

    难溶

    根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：              。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是       ；

    ⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器         （填“下口放” 或“上口倒出”）。

    ⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

    实验序号

    乙醇（mL）

    乙酸（mL）

    乙酸乙酯（mL）

    a

    2

    2

    1．33

    b

    3

    2

    1．57

    c

    4

    2

    X

    d

    5

    2

    1．76

    e

    2

    3

    1．55

     表中数据X的范围是                  ；实验a与实验e探究的目的是   

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案