下列物质的性质比较.正确的是A．酸性:H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性:NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性: P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性:HF＞H2O＞PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄	B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl	D．气态氢化物稳定性：HF＞H₂O＞PH₃

解析试题分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性同周期从左向右逐渐增强，高氯酸的酸性大于硫酸，A错误；B、最高价氧化物对应水化物的碱性同主族从上到下逐渐增强，故RbOH＞KOH＞NaOH，B错误；C、同周期从左向右非金属性逐渐增强，故Cl>S>P，C错误；故选D。
考点：元素周期律

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下列说法正确的是

A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

B．电负性越小的元素金属性一定越强

C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W₂Y溶液显中性

B．W与Z形成的化合物中不含有离子键

C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子

D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到

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右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（）

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X＞Z＞M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J		Q
		R

A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂RO₄
D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

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下列与OH^—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．Cl^—

D．NH₂^—

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各组顺序的排列不正确的是( )

A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H	B．热稳定性： HC l＜H₂S＜PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄	D．氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺