练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列说法正确的是（　　）
    A．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
    B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

    分析 A．焰色反应由于检验元素存在，无法分离混合物；
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
    C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小；
    D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行．

    解答 解：A．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法，而焰色反应不能用来分离物质，故A错误；
    B．碱溶液具有腐蚀性，若不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；
    C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；
    D．醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行，淀粉水解需加入硫酸；因此，加入新制Cu（OH）2前应先中和硫酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、溶液配制、物质分离与提纯以及物质的检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是（　　）
    A．冰毒B．大麻C．海洛因D．麻黄碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有两个热化学反应方程式：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．①②都属于加成反应
    B．在通常条件下，①②都能自发进行
    C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键
    D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
    B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的热效应2△H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是（　　）
    A．硫的还原性B．硫的漂白性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2种元素．
    （2）有以下各组微粒或物质：
    A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C60
    E．CO和CO2；   F．乙烯与乙炔；   G．H2O 和 D2O；   H．乙醇和二甲醚．
    其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
    ②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
    （3）现有五种物质[A：BaCl2B：Na2SO4  C：NH4Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na2O2溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
    以五种物质的编号回答以下问题：
    ①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
    ③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
    以五种化学行为的编号回答以下问题：
    ⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．Cl：ClB．O：：C：：OC．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．KI、KIO3及KNO3在生产生活中有十分重要的应用．工业上用碘、KOH和铁屑为原料生产碘化钾的流程如图1．

    （1）第①步中反应的离子方程式是3I2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3H2O．
    （2）第 ②步所得固体中有红褐色物质，溶液2中除H+外，一定含有的阳离子是Fe2+．
    （3）溶液2经过一系列转化可得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，Mr=180），称取3.60g该晶体加热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：
    过程I发生反应的化学方程式是FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O；若300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，其化学式是Fe2O3．
    （4）KIO3可作食盐添加剂．工业上常用石墨和铁作电极电解KI溶液制备KIO3，电解时阳极的电极反应式是I--6e-+3H2O=IO3-+6H+．
    （5）KNO3是制造黑火药的重要原料．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ/mol
    S （s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ/mol
    2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）△H3=c kJ/mol
    黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾与木炭反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳的热化学方程式是S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案