下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是
( )
A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1
稀硫酸
B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1
NaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
选C。A项1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2+:0.1 mol,OH-:0.2 mol,Al
:0.1 mol
当加入1 L 0.1 mol·L-1H2SO4时,H+与OH-的物质的量相等,只产生BaSO4沉淀;
当加入1.5 L 0.1 mol·L-1H2SO4时,发生反应:Al+H++H2O====Al(OH)3↓;
当加入3 L 0.1 mol·L-1H2SO4时,发生反应:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,A正确。
B项铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根强,先进行反应。生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子,溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子,正确。
C项形成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子,消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子,C错。D项氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水,D正确。
优质课堂快乐成长系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是 （ ）
A、NH3 平面三角形 sp3杂化 B、CCl4 正四面体 sp3杂化
C、H2O V形 sp2杂化 D、CO32- 三角锥形 sp3杂化
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科目：高中化学 来源： 题型：
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________
_
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组对铝表面氧化膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(如空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期盛放或腌制咸菜。该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下所示：
| 实验 | ||
| 编号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 取一小片铝片于试管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1盐酸 | 30 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失 |
| 2 | 取一小片铝片于试管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸 | 55 s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失 |
| 3 | 取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液 | 3 min左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体 |
| 4 | 取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液 | 一直没有明显的变化 |
(1)你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。
(2)根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Al
、S
、Cl-
B.澄清透明溶液:Cr2
、S、K+、N
C.pH=0的溶液:Na+、C
、Fe3+、N
D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N
、Cl-、Ca2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2 L密闭容器中进行反应：
mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q为物质的化学计量数。在0～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,
(1)试确定以下物质的相关量：
起始时n(Y)=__________，n(Q)=________。
(2)方程式中m=__________，n=_________，
p=____________，q=___________。
(3)用Z表示2 min内的反应速率_________。
(4)2 min末Q的转化率为____________。
(5)试判断在2 min内v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于pH＝12的Na2CO3溶液说法正确的是( )
A．升高溶液温度，溶液pH增大
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
D．2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
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