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    已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
    实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
    A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
    B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
    C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
    D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气
    C

    试题分析：A．在装置A中发生反应制取氨气。通过盛有碱石灰的干燥管B干燥得到干燥的氨气。在C中发生反应：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu．会看到固体由黑色变为红色。在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2．错误。B．NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl2·8NH3．所以不能用无水氯化钙干燥。错误。C．反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝。正确。D．为防止装置D中发生倒吸，可以在DE之间安装一个安全瓶。由于氮气的密度与空气接近。所以一般不用排空气法收集氮气。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：
    2H4SiO4===H6Si2O7＋H2O，原硅酸结构为： ，　则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为（     ） 
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
     
    物质
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    PCl3
    		-112
    		75.5
    POCl3
    		2
    		105.3
    请回答：
    （1）写出A中反应的离子方程式                                         。
    （2）B装置中所盛试剂是      ；E中烧杯内冷水的作用是                          。
    （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
    （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是                              。
    （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。
    （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3等钠盐）     mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
    操作
    		现象
    a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
    		 
    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
    		红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
    ① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有     性。
    ② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是     。
    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
    Ⅰ.制取NO2气体。
    ① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。

    ② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式     。
    Ⅱ.探究实验。
    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
    ① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式     。
    ② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验      。
    ③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
    A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
    B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
    C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
    D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。
    甲方案：如图所示。

    乙方案：如图所示。

    根据方案回答下列问题：
    (一)甲方案
    (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是       。
    a．氯化铵固体和烧碱  b．碳酸氢铵固体
    c．氯化铵固体  d．硫酸铵和熟石灰
    (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论)             。
    (3)写出C中发生反应的化学方程式                         。
    (二)乙方案
    (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理：       。E装置里盛装的药品是       。
    (5)能证明氨气具有还原性的实验现象       。(任写两条)
    (6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有       ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式：                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12． 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
    （1）该氮氢化合物的电子为                   。
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式                                                。
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硝酸的叙述中正确的是
    A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
    B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
    C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

    （1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：_______________________________________________________________。
    （2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。
    （3）B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是____________________________________________________________________________。
    （4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。
    （5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

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