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    19．乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂O-H和C-H键的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应
    B．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化
    C．乙醇与乙酸发生的酯化反应
    D．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应

    分析 A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
    B．乙醇催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键；
    C．酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；
    D．乙醇发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键．

    解答 解：A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故A错误；
    B．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故B正确；
    C．乙醇的酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故C错误；
    D．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的C-H键和C-O键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（　　）
    A．NOB．COC．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是（　　）
    A．若两种粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
    C．金属元素的原子肯定不可能出现在阴离子中
    D．两中性原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A为由带支管的试管改制成的反应容器，在其下端底部开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入适量铁粉．向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．

    （1）试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽；
    （2）反应开始后，D和E中的现象是D中石蕊变红色，E中产生淡黄色的沉淀
    （3）反应2-3min后，在B中的NaOH溶液中的现象有溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
    （4）证明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应的现象是E中有淡黄色的沉淀生成（或者D中石蕊试液变红）．
    （5）上述实验装置中，具有防倒吸作用的有DEF（填字母）．如图所示的各装置可以应用于上述实验防倒吸的有②③④（填序号）．
    （6）试评述该改进实验的优点：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显，对产品便于观察；③对尾气进行处理，防止对空气造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是（　　） 
    选项反应I反应II
    A在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2一二溴乙烷
    B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环乙烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
    C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯
    D乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
    A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
    B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
    C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
    D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：
    温度/℃    n （C）/moln（CO2）/mol
        T1     0.15
        T2     0.375 
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．由上述信息可推知：T1＞T2
    B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大
    C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
    D．T1℃时，该反应的平衡常数$K=\frac{9}{16}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若含有双键，叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”．其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如：Ω=2，则有机物 的不饱和度为（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
    D．曲线起点处水的电离程度最大

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