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    13．现有A、B、C三种元素，A、B两种元索在周期表中的位置如图．A、B两元素可形成化合物BA2，且BA2在水中剧烈反应放出气体，C-的电子层数比B的阳离子少一个电子层．请回答下列问题：
    （1）B的元素符号为Ca．
    （2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞H＞Ca（用元素符号表示），按轨道重叠方式不同来分类，A、C两元素形成的化学键类型为共价键．
    （3）BC2难溶于水，但可溶于含Al3+的水溶液形成AlC63-，能形成该离子的原因是Al3+有空轨道，F-有孤对电子，易形成配位键
    ．

    分析 A、B两种元索在周期表中的位置如图，则A元素为H，B元素为Ca，B的阳离子核外有20个电子，C-的电子层数比B的阳离子少一个电子层，则C-核外有10个电子，则元素C核外有9个电子，故元素C的原子序素为9，故元素C为F，据此进行分析．

    解答 解：A、B两种元索在周期表中的位置如图，则A元素为H，B元素为Ca，B的阳离子核外有20个电子，C-的电子层数比B的阳离子少一个电子层，则C-核外有10个电子，则元素C核外有9个电子，故元素C的原子序素为9，故元素C为F，
    （1）B的元素符号为Ca，
    故答案为：Ca；
    （2）原子的得电子能力越强，即非金属性越强，其电负性的数值越大，H、F、Ca三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞H＞Ca；A、C两种元素形成的化合物为HF，为共价化合物，含共价键，
    故答案为：F＞H＞Ca；共价；
    （3）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的水溶液形成AlC63-，能形成该离子的原因是Al3+有空轨道，F-有孤对电子，易形成配位键，
    故答案为：Al3+有空轨道，F-有孤对电子，易形成配位键．

    点评 本题考查元素推断，涉及的知识点有电负性的比较，化学键类型的判断等，本题较为简单．

    练习册系列答案
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    B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
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    C．CO2通入Na2SiO3溶液D．HF滴在普通玻璃上

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    已知：8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
    通过计算，确定氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    已知：
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