A. | Na | B. | Mg | C. | Al | D. | Zn |
分析 假设金属都是二价金属,其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol,根据方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,则R的平均摩尔质量=$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大于60g/mol和小于60g/mol的,据此分析解答.
解答 解:假设金属都是二价金属,其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl2+H2↑,n(H2)=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol,根据方程式知,n(R)=n(H2)=0.25mol,则R的平均摩尔质量=$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol,混合物中金属的摩尔质量应该有大于60g/mol和小于60g/mol的,
如果将Na换算为+2价时,其摩尔质量变为46g/mol<60g/mol,
Mg的摩尔质量为24g/mol<60g/mol,
如果将Al换算为+2价时,其摩尔质量变为18g/mol<60g/mol,
Zn的摩尔质量为65g/mol>60g/mol,
根据分析可知,摩尔质量比60g/mol小的有Na、Mg、Al3种,而大于60g/mol的只有Zn,所以混合物中一定含有Zn,
故选D.
点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意平均值法及电子守恒应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学是以实验为基础的自然科学 | |
B. | 化学是一门创造性的、实用性的科学 | |
C. | 人类的化学实践活动起始于近代 | |
D. | 现代化学,可称之为21世纪的中心科学 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100mL 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中,钠离子总数是0.2NA | |
B. | 常温常压下,32gO2中所含电子的数目为16NA | |
C. | 1mol Al3+含有电子的数目是3NA | |
D. | 标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盐酸用量偏大,生成CO2气体的量偏大 | |
B. | 盐酸用量偏大,生成CO2气体的量偏小 | |
C. | 盐酸用量偏小,生成CO2气体的量偏大 | |
D. | 盐酸用量偏小,生成CO2气体的量偏小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,则原溶液中一定有CO32- | |
B. | 如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行 | |
C. | 适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应:3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI2 | |
D. | 一定量氯气通入30mL 10mol•L-1的氢氧化钠溶液中,加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液,若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH(CH2Br)2 | B. | (CH3)2BrCH2Br | C. | C2H5CHBrCH2Br | D. | CH3(CHBr)2CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 透明陶瓷材料硒化锌 | B. | 半导体材料砷化镓 | ||
C. | 吸氢材料镧镍合金 | D. | 超导材料K3C60 |
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