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    16．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是（　　）
    A．金属活动性B＞A
    B．还原性B＞A
    C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
    D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无气泡

    分析 金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A、B在金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B，金属的金属性越强，其单质的还原性越强，据此分析解答．

    解答 解：金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成，说明A、B在金属活动性顺序表中都位于H之前；若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，说明金属活动性A大于B，
    A．通过以上分析知，金属活动性A＞B，故A错误；
    B．金属的金属性越强其单质的还原性越强，金属性A＞B，所以还原性A＞B，故B错误；
    C．在后者装置中金属A失电子发生氧化反应，金属B上得电子发生还原反应，故C错误；
    D．A失电子发生氧化反应生成阳离子进入溶液，B电极上氢离子得电子生成氢气，所以B电极上有气泡生成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以原电池原理为载体考查金属活动性强弱判断，为高频考点，金属的金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列操作或装置中，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    排水法收集NO
    B．
    吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸
    C．
    制取并收集少量NH3
    D．
    电解精炼铜

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    7．下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（　　）
    A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．K+、Ca2+、Cl-D．N、O、F

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    4．托盘天平两盘各放置一个盛有100g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡．若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是（　　）
    A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg

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    11．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排．下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是  （　　）
    A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    B．使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾
    C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
    D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2． 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图1所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示．铁架台等夹持固定仪器已略去）．请回答下列问题：

    （1）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．请你两套装罝中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置DBC（用序号A、B、C…表亦）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤；
    步骤1：检査装置气密性后，装人药品
    步骤2：打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1
    步骤3向装置中通入氢气并在C处收集氢气并检验是否纯净
    舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间：
    步骤5：停止加热，继续通入氢气使固体充分冷却
    步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应，
    （3）离子型金属氢化物，如NaH、CaH2，等，易与水反应产牛氢气．试写出CaH2与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成．请你分析该同学的判断是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解释原因（若判断合理，此问不用两答）否，金属钙和水反应也有相似的实验现象
    （4）乙同学利用如图2装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否有CaH2生成．若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶中的水的体积为bL，当V（H2）体积为$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范围时，可说明有CaH2生成．

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    8．某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小填（增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为224mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD （填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学式为C9H12的芳香烃的一卤代物数目和化学式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色的芳香族化合物数目分别为（　　）
    A．7种和2种B．8种和3种C．42种和3种D．56种和3种

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    6．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

    （1）A的结构简式为，G物质核磁共振氢谱共有4个峰．
    （2）写出F和G反应生成H的化学方程式．写出D生成E的化学方程式．
    （3）呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式：．
    ①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应
    （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：
    CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
    合成路线：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．

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