【题目】酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8，常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A.葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
B.常温下，H2T
H++HT-，Ka=10-3
C.当葡萄酒的pH为3.7时，HT-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H2T＞T2-
D.当HT-和T2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.Penguinone分子
所有碳原子不可能都在同一个平面上
B.1mol
分别与足量的Na、NaOH溶液、
溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5mol、3mol、1mol
C.醋酸和软脂酸互为同系物，
和
也一定互为同系物
D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解
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【题目】以废镍（含NiO，杂质为少量Fe2O3）生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
（1）“调节pH”后检验溶液中不再存在Fe3＋的方法是______。
（2）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是______。
（3）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：______。
（4）若“氧化”反应不充分，所制Ni2O3样品中会混有Ni(OH)2。为测定样品中Ni2O3的质量分数，进行实验：称取5.000 g样品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋标准溶液，充分反应，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定Ni2O3的质量分数。测定过程中涉及反应如下：Ni2O3＋Fe2＋＋H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）；Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）______
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【题目】一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。
(1)该反应的化学方程式为____；
(2)用B表示的反应速率为____；
(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是__请填代号)
A．扩大容器的容积 B．增大C的用量 C．降低体系的温度 D．加入催化剂
(4)该反应达到平衡状态的标志是________；
①2 v (A)＝v (B) ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A ③A、B、C的浓度之比为2：1：1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为__。(请保留一位小数)
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【题目】25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( )
A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1
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【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清
D. 对2 HI (g)
H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深
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【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
B.该温度下水的离子积Kw=1×10-2a
C.Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH-)相等
D.M点所示溶液的导电能力强于Q
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
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【题目】（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
写出该反应的热化学方程式：____。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。
①c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为____。
②如图2所示电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____。
（4）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。
①电源的负极为____(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为___。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将___(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___g(忽略气体的溶解)。
（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用____(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：___。
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