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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________

(3)—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

(4)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________

【答案】0.4NA或2.408×10230.6mol106g·mol-10.15mol·L-1

【解析】

(1)根据N=nNA结合分子构成计算
(2)根据离子化合物的构成计算
(3)根据质量守恒定律计算
(4)根据溶液的电荷守恒计算

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2 NA1molH2O分子含有3mol原子则含有1.2 NA 个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol,0.4 NA个H2O分子

因此,本题正确答案是:0.4 NA或2.408×1023
(2)Al2(SO4)3N(Al3+):N(SO42-)=2:3,则含0.4mol Al3+Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol,
因此,本题正确答案是:0.6mol;
(3) 16g A20g B恰好完全反应生成0.04mol C31.76g D,m(A)+m(B)=m(C)+m(D),m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,

M(C)==106gmol-1
因此,本题正确答案是106g·mol-1
(4)溶液遵循电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),
0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-),
c(SO42-)=0.15mol/L,
因此,本题正确答案是0.15mol·L-1

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1为了加快废渣的酸溶速率,可采取的办法有_________(任写一点),酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________

2加入30%H2O2的目的是__________________________________

3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后,检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________

4室温下,除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质,应加入的试剂X__________,应调节pH的范围为_________________

已知①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时,Mg(OH)2开始沉淀

5)下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知,干燥时需控制温度范围为___________________温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________

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(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________

(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________

(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________

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已知:①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

序号

温度范围/℃

化学方程式

固体失重率

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

300~350

_________________________

59.02%

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