Question

13．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（　　）

• A． N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气）；△H＜0
• B． C（固）+CO₂（气）?2CO（气）；△H＞0
• C． N₂（气）十O₂（气）?2N0（气）；△H＞0
• D． CaCO₃（固）?CaO（固）+CO₂（气）；△H＞0

Answer 1

分析 根据“定一议二”原则由图象分析，在相同压强下升高温度，A%（气态反应物）在平衡体系中的百分含量降低，则说明升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，在此基础上进一步分析在相同温度下增大压强，A%（气态反应物）在平衡体系中的百分含量升高，则说明增大压强平衡向逆反应方向移动，该反应逆向为气体体积缩小的方向，据此判断．

解答 解：根据“定一议二”原则由图象分析，在相同压强下升高温度，A%（气态反应物）在平衡体系中的百分含量降低，则说明升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应；在此基础上进一步分析，在相同温度下增大压强A%（气态反应物）在平衡体系中的百分含量升高，则说明增大压强平衡向逆反应方向移动，该反应逆向为气体体积缩小的方向；
A．N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气）；△H＜0，正向放热，故A错误；
B．C（固）+CO₂（气）?2CO（气）；△H＞0，正向吸热且逆向为气体体积缩小的反应，故B正确；
C．N₂（气）十O₂（气）?2N0（气）；△H＞0，正向吸热但反应前后气体体积不变，故C错误；
D．D中反应无气态反应物，即A%（气态反应物）在平衡体系中的百分含量始终为0，故D错误，
故选B．

点评 本题考查根据化学平衡的变化图象，分析温度和压强对平衡移动的影响，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化．