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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．属于饱和烃
    B．化合物是苯的同系物
    C．分子中碳原子一定共平面
    D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A．仅有由碳氢单键和碳碳单键构成的烃是饱和烃；
    B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物是同系物；
    C．两个甲基和剩余C原子不一定共平面；
    D．草酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．仅有由碳氢单键和碳碳单键构成的烃是饱和烃，环己烷中只有碳碳单键和碳氢键，所以属于饱和烃，故A正确；
    B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物是同系物，该化合物中含有两个苯环，与苯不是同系物，故B错误；
    C．根据甲烷结构知，两个甲基和剩余C原子不一定共平面，故C错误；
    D．草酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除甲酸外的羧酸不一定不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质、基本概念等知识点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，明确基本概念内涵、常见物质结构、物质性质即可解答，易错选项是CD．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关电解质的说法正确的是（　　）
    A．在熔融态能导电的物质一定是电解质
    B．能溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质
    C．易溶性强电解质的水溶液中只有离子没有分子
    D．饱和水溶液导电能力弱的电解质未必是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等
    B．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13
    C．T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
    D．T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变        B．混合气体中C（CO）不变
    C．v（H2）正=v（H2O）逆           D．C（CO）=C（H2）
    E．混合气体的密度保持不变   F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO2）为2mol/L，C（H2）为 1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H2O）为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），依据：浓度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃时平衡常数K=0.9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．请填写下列空白：（涉及到元素和物质的，用元素符号或化学式填空）

    （1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
    （2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为；
    （3）a、b、d、g四种元素的原子半径从小到大的顺序是Cl＜AI＜Mg＜Na，离子半径从小到大的顺序是AI3+＜Mg2+＜Na+＜Cl-；
    （4）f、g、h为同一主族元素，它们的非金属性强弱由大到小的顺序是F＞Cl＞Br，请写出一个可以证明g和h的非金属性强弱关系的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列对该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是SiO2和N2
    B．该反应的还原产物为CO
    C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7
    D．生成1mol Si3N4时共转移12mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列气体所含分子数最多的是（　　）
    A．10.0g C2H6B．标准状况下5.6L 空气
    C．1.0mol/L溶液中HClD．3.01×1023 个臭氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿
    （主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：
    Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
    A．适当升高温度     B．搅拌      C．研磨矿石      D．加入足量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
    2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．
    请写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
    若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，则滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
    [已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
    （4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+，再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7～5.2．
    （5）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求写出方程式．
    （1）CaCO3+HCl（写出离子方程式）CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
    （2）Ba（OH）2+H2SO4（写出离子方程式）2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
    （3）Na2CO3（写出电离方程式）Na2CO3=2Na++CO32-
    （4）NH4NO3（写出电离方程式）NH4NO3=NH4++NO3-．
    （5）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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