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    【题目】元素周期表中，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素可用于生产()

    A. 合金B. 农药C. 半导体D. 催化剂

    【答案】C

    【解析】

    A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，如镁铝合金等，故A错误；
    B．非金属元素位于右上方，通常制造的农药所含有的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内，故B错误；
    C．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
    D．在过渡元素中寻找制催化剂的材料，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3

    C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3D.SiO2与H2O反应生成H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
    （1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式： ．
    （2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2； （i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
    （ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
    （3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
    （ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：
    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
    （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
    （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体． ①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
    ②溶液I中所含溶质的化学式是
    （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
    （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在饮用水的净化过程中不会引入杂质的是(　　)
    A.H2O2
    B.O3
    C.氯水
    D.Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

    A. NH4+ B. HCO3- C. OH- D. Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空． （1﹣4小题填序号）
    （1）由离子键和非极性键构成的是
    （2）由极性键和非极性键构成的是
    （3）不存在化学键的是
    （4）共价化合物有
    （5）写出下列物质的电子式：Na2O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

    已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（ ）
    A.沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
    B.溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
    C.将溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶体
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    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
    A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
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    C.该反应中NO 被还原
    D.X可以是盐酸

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