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    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2-7所示，完成下列问题:

    图2-7

    (1)实验时放出气体的总体积为_________________。

    (2)放出一半气体所需要的时间为_________________。

    (3)反应放出3/4气体所需要的时间为_________________。

    (4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________。

    解析：(1)根据图象可知，放出气体体积为60 mL。(2)放出一半气体时，对应的横轴上的点为1 min。(3)反应放出3/4气体为45 mL，对应时间为2 min。(4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D、C、B、A。

    答案：(1)60 mL

    (2)1 min

    (3)2 min

    (4)D＞C＞B＞A

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    下列说法正确的是（　　）

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    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，请完成下列问题：

    (1)实验时放出气体的总体积为______________。

    (2)放出一半气体所需要的时间为______________。

    (3)反应放出3/4气体所需要的时间为______________。

    (4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
    CO的化学反应速率为v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
    该温度下的平衡常数K＝               。
    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    
    （填字母）

    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强
    E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体
    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.
    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
    C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:        (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向            移动。（填“正方向”或“逆方向”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省沂南一中高二上学期期中模块学分认定考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)；反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝               mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝                 。
    (2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
    ① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等          ②正、逆反应速率都为零
    ③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化  ④混合气体的密度不再发生变化
    (3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
    (4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向               方向移动。

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    科目：高中化学 来源：2014届宁夏高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

    CO的化学反应速率为v(CO)＝             mol/(L·min)-1，

    该温度下的平衡常数K＝               。

    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    

    （填字母）

    A．升高温度         B．降低温度          C．增大压强         D．减小压强

    E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

    C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:        (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向            移动。（填“正方向”或“逆方向”）

     

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