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    为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）（　　）
    A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
    B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
    C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
    D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、溶液导电性相当于离子浓度和离子所带电荷；
    B、强碱弱酸盐水解显碱性；
    C、氢离子物质的量相同，若最终生成氢气多，说明没有完全电离；
    D、强酸溶液体积稀释10n倍，pH增大n，弱酸pH增大小于n．
    解答： 解：A、盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同，说明离子浓度相同，不能证明溶液中没有醋酸分子，故A错误；
    B、若醋酸钠溶液pH大于7，则可证明其为弱酸，故B正确；
    C、若醋酸生成的氢气多，则可以证明其为弱酸，故C正确；
    D、若稀释后醋酸的pH小于盐酸，则可以证明其为弱酸，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了弱酸的实验方法证明，证明是弱酸的关键是证明其没有完全电离，存在电离平衡．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的半导体材料掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示．

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见下表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请答下面问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所装试剂是
     
    ，E中冷水的作用是
     
    ，F中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是
     
    ，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是
     
    ．
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
     
    （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物能用分液法分离的是（　　）
    A、乙醇与乙酸B、苯和乙醇
    C、苯和水D、乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法正确的是（　　）
    A、甲中a的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B、电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近首先变红
    C、电解后向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复原状
    D、当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气．可供选用的发生装置如图．

    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是
     
    ．（选填A或B或C）检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验室收集氯气的方法是
     
    ．
    （4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）工业上常用氯气和石灰乳反应制漂白粉，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1、0.1mol?L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
     
    10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    B、锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C、锌是负极，氧化银是正极
    D、在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为m%的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2m%，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（　　）
    A、b=2aB、a=2b
    C、b＞2aD、b＜2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    ①抗酸药物具有抗酸作用的原因是
     
    ．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
     
    ．
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气体如下：
    纤维编号①②③
    灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为
     
    ．

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