下列说法中正确的有( )①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构 ③非金属元素形成的化合物中的化学键一定是共价键 ④元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键 ⑤NaCl溶于水破坏了离子键.乙醇溶于水破坏了共价键 ⑥元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键．A．2个B．3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．下列说法中正确的有（　　）
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构
③非金属元素形成的化合物中的化学键一定是共价键
④元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
⑥元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

分析 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构；
③氯化铵中铵根离子与氯离子是离子键，所以非金属元素形成的化合物中的化学键不一定是共价键；
④NaH是离子化合物，元素周期表IA族内的元素之间可能形成离子键；
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，而乙醇溶于水未破坏了共价键；
⑥元素周期表第一周期内的元素是氢与氦之间不可能形成离子键．

解答解：①含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故正确；
②主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子稳定结构，如H^-离子是2电子的稳定结构，故正确；
③非金属元素形成的化合物中的化学键不一定是共价键，如氯化铵中铵根离子与氯离子是离子键，故错误；
④元素周期表IA族内的元素之间可能形成离子键，如NaH是离子化合物，故错误；
⑤NaCl溶于水破坏了离子键，而乙醇溶于水未破坏了共价键，故错误；
⑥元素周期表第一周期内的元素是氢与氦之间不可能形成离子键，故正确；
故选B．

点评本题主要考查了化学键的实质、形成、特征，主要考查了化学键在化合物中的存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列操作不合适的是（　　）

	A．	银镜反应采用水浴加热
	B．	用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质
	C．	在乙醛还原新制Cu（OH）₂悬浊液的实验中，制Cu（OH）₂悬浊液时应保持NaOH过量，可直接加热
	D．	配制银氨溶液时，将AgNO₃溶液滴入氨水中

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6N_A
	B．	H₂O和D₂O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似
	C．	${\;}_{8}^{18}$O₂和${\;}_{8}^{16}$O₃互称为同位素
	D．	金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入几滴AgNO₃溶液后有沉淀产生；
（2）第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤（3）后可以确定CO₃^2-一定不存在
	B．	忽略步骤（1）对实验结论并无影响
	C．	不能确定原溶液是否含有K⁺和Cl^-
	D．	若把步骤（2）产生的气体通入步骤（1）的滤液中，又可产生0.78g沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H₂O₂溶液	无	25℃
②	10mL20% H₂O₂溶液	无	25℃
③	10mL20% H₂O₂溶液	无	40℃
④	10mL20% H₂O₂溶液	1～2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得其中N₂物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t₂时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t₃时刻，氢气的转化率为75%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分异构体
（3）间二甲苯和乙苯同分异构体
（4）1-已烯和环已烷同分异构体
（5）白磷和红磷同素异形体．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，据题意回答下列问题．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A^-离子水解．
②两组溶液中c（A^-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V₁mL与pH=12Ba（OH）₂ V₂ mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液①NaHSO₄；②NaHCO₃；③NaCl；④CH₃COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al₂（SO₄）₃溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
Ⅲ．已知：

酸	电离常数（K_a）	酸	电离常数（K_a）
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1=4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11	HClO	3×10^-8

（1）在浓度均为0.01mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO₃^2-、ClO^-、CH₃COO^-；（填酸根离子符号）
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

（1）D的分子式为C₅H₁₀；
（2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
（3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H₂O+（CH₃）₂CHCH=CH₂；
（5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为