精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
COH2O(g)按物质的量为12进行混合,在一定条件下反应CO+H2O(g)ƒCO2+H2达平衡时,CO的转化率为25%,则平衡混合气的平均相对分子质量( )

A24                                B21.33

C19.50                             D23

 

答案:B
解析:

本题的特点是反应前后混合气中物质的量不变,则平均相对分子质量不变,在3mol混合物中CO占1/3,H2O(g)占2/3。

则平均相对分子质量不变为

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?奉贤区二模)研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
.利用反应6NO2(g)+8NH3(g)
催化剂
加热
7N2(g)+12H2O(g)也可处理NO2.则化学平衡常数表达式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
;当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L.
(2)汽车尾气中含有NO和CO气体,对环境有影响.已知平衡常数K的值大小,是衡量化学反应进行程度的标志.在25℃时,下列反应及平衡常数如下
2NO(g)?N2(g)+O2(g)-Q1      K1=1×1030
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)+Q2        K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造,除去氮氧化物、一氧化碳污染气体,根据上述有关数据判断,下列说法正确的是
C
C

A.改造后的尾气装置使用高温高压,可大量减少污染气体的排放
B.汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥,对植物生长有益,可不必除去
C.改造后的尾气装置使用催化剂,可大量减少污染气体的排放
D.根据K1和K2的数据,尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
(3)一定条件下将CO和H2O发生反应,可减少CO对环境的影响.若在700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1,保持其他条件不变,起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2
等于
等于
0.80mol(填:大于、小于、等于).
(4)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验,每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得.
(1)工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:
反应一:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0
反应二:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态,则此温度下该反应的平衡常数表达式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)

②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是
75%
75%
,用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/(L?min).
(2)利用电解饱和食盐水也可制得氢气,图为电解食盐水的示意图:请回答:
①C1电极是
极(填“阴”或“阳”),C2电极的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

②该电解反应的离子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)通过下列方法也可以得到氢气.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:013

COH2O(g)按物质的量为12进行混合,在一定条件下反应CO+H2O(g)ƒCO2+H2达平衡时,CO的转化率为25%,则平衡混合气的平均相对分子质量( )

A24                                B21.33

C19.50                             D23

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(13分)氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得。
(1) 工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:
反应一:C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       H> 0 
反应二:CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2(g)    H < 0
①若反应一在t℃时达到化学平衡状态,则此温度下该反应的的平衡常数表达式
K =                                  
②在427℃时将CO 和H2O(g)各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应,5分钟时达到平衡状态,该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是         ,用CO的浓度变化表示的反应率速v(CO)是         mol /(L·min)。   
(2)利用电解饱和食盐水也可制得氢气,下图为电解食盐水的示意图:

请回答:
① C1电极是       极(填“阴”或“阳”),C2电极的电极反应式是         
②该电解反应的离子方程式是                                          
(3)通过下列方法也可以得到氢气。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)        H=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       H=-247.4 kJ·mol1
1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的反应热是          kJ·mol1

查看答案和解析>>

同步练习册答案