【题目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为 ( )
A. 0.5 mol/L B. 0.6 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L
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【题目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
(1)原子序数比Zn元素小1的元素符号为____,该元素原子基态核外电子排布式为______。
(2)NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点,是因为________。
(3)NH3中N原子轨道的杂化类型是______。
(4)与H2O分子互为等电子体的分子为_____。
(5)闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物,其晶体结构属于立方晶体(如右图所示),则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为(l/4,l/4,l/4)、(3/4, 3/4,l/4)、(3/4,l/4,3/4)、(1/4,3/4,3/4),则S2-的分数坐标为______。
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【题目】下列有关有机物说法不正确的是
A. CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸
B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面
C. lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol
D. 在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
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【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是
A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有6种
B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同
C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为___________。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO2-存在于中性溶液中):
①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00ml,判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。
(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是____________。
③某同学认为上述装置并不完整,请画出需补充的装置图____________。
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【题目】Ⅰ.下图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称______________ 。
(2)有机物(a)有一种同分异构体,写出其结构简式______________ 。
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是___________(填代号)。
(4)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有______________(填代号)。
Ⅱ.写出烷烃C5H12的同分异构体中沸点最低的一种的结构简式_____________。
若此烷烃的一氯代物分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个 和一个-Cl,它的可能结构有四种,请写出它们的结构简式:_________________。
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【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( )
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
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【题目】Ⅰ、金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。
(2)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为 。
Ⅱ、磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5 , P2O5在通常状态下稳定。已知3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。
(3)写出两种磷的氧化物对应的质量(g)为 、 。
(4)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 。
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