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    5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
    B．电子由电极A经外电路流向电极B
    C．电池工作时，OH-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

    分析 液氨-液氧燃料电池中，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极，句原电池的工作原理来回答．

    解答 解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，该电池工作时，每消耗标准状况下的22.4L即1molNH3转移3mol电子，故A错误；
    B、电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，故B正确；
    C、原电池中，阴离子向负极移动，则OH-向负极A移动，故C错误；
    D、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，注意燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.00g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol/L．求原混合物的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列描述正确的是（　　）
    A．16O→18O的转化属于化学变化
    B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
    D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯碱工业的生产流程图如图1：

    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）140m3，电解槽的电流强度1.450×104A，该电解槽的电解效率为92.63%．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．
    （1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：
    2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
    （2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
    CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
    吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有ad．
    a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
    （3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．

    ①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间）．

    ②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途作燃料．
    ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
    （4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH-）=c mol•L-1，则c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol•L-1（用含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甘油（）与甲酸、乙酸、丙酸在一定条件下发生酯化反应，可得到的甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．16种B．17种C．18种D．19种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数为4NA
    C．标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA

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