Question

一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O
2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：

滴定次数	0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

Answer 1

(1)淀粉　蓝色刚好褪去　(2)还原
(3)3次滴定耗去Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为20.00 mL.
根据2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，
则n(NaNO₂)＝0.050 00 mol·L^－1×0.020 L×＝0.040 mol.
泡菜中NaNO₂含量为：0.040 mol×69 g·mol^－1÷1 kg＝2.76 g·kg^－1，
0．125 kg泡菜中NaNO₂含量为：2.76 g·kg^－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg，会引起中毒。

解析试题分析：(1)实验中用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，当I₂全部反应完时达到反应终点，则可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点。
(2)亚硝酸盐具有较强的氧化性，则加入橙汁主要是利用维生素C的还原性减小硝酸盐的含量。
(3)根据表中数据可知，3次滴定耗去Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为20.00 mL.
根据2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，
则n(NaNO₂)＝0.050 00 mol·L^－1×0.020 L×＝0.040 mol
泡菜中NaNO₂含量为：0.040 mol×69 g·mol^－1÷1 kg＝2.76 g·kg^－1
0．125 kg泡菜中NaNO₂含量为：2.76 g·kg^－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg
所以会引起中毒
考点：考查滴定实验中指示剂的选择、终点判断以及物质含量的测定和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，主要是考查学生对中和滴定实验原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。