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    3．下列物质中属于电解质并能导电的是（　　）
    A．液态氢氧化钾B．液态氯化氢C．氯化钠溶液D．碳棒

    分析 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．

    解答 解：A．液态氢氧化钾存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故A正确；
    B．液态氯化氢无自由移动离子，水溶液中导电属于电解质，故B错误；
    C．NaCl溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故B错误；
    D．碳棒能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：①混合物不是电解质；②单质既不是电解质也不是非电解质；③无自由移动的离子不能导电．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
    C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
    a．容器内的密度保持不变
    b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）
    d．混合气体中c（NH3）不变
    （3）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2：3B．1：3：2C．2：3：1D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列大小关系正确的是（　　）
    A．熔点：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
    C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    B．1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA
    C．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    D．分子数为NA的CO、N2的混合气体在标准状况时体积约为22.4L，质量为28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．计算题：
    （1）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol•L-1）为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$
    （2）为预防碘缺乏病，常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    5KI+KIO3+3H2SO 4═3I2+3K2SO4+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物与还原产物的质量比5：1
    ②用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
    ③当有1mol I2生成时，有$\frac{5}{3}$mol还原剂被氧化．
    ④当有1mol I2生成时，转移电子的数目为$\frac{5}{3}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确是（　　）
    A．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体
    B．标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体
    C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
    D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀

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