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    1．将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（　　）
    A．做该实验时，环境温度为22摄氏度
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    分析 A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，为20℃；
    B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；
    C．根据c酸V酸=c碱V碱进行计算；
    D、实验只能证明该反应为放热反应．

    解答 解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
    B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
    C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=$\frac{0.03L×0.1mol/L}{0.02L}$=0.15mol/L，故C错误；
    D．此实验只能表明该反应为放热反应，其他有水生成的反应不一定为放热反应，故D错误，故选B．

    点评 本题主要考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种锂电池用金属和石墨作电极材料，电解质量溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（　）中而形成的，电池总反应方程式为：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
    B．金属锂被还原，作电池的负极
    C．电池工作过程中，Cl-向石墨电极移动
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
    A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu（OH）2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
    （1）X处在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
    （2）X的氧化物也具“两性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的氨水（写名称）．
    （4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等，其离子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
    （5）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者+1，后者-1．Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
    ①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？否（是？否？）．
    ②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为NH4N3．
    ③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    （2）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
    （3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
    （4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
    （5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
    ①下列叙述正确的是BD．
    A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（　　）
    A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
    B．CsNO3易溶于水
    C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低
    D．CsOH是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．
                 单体BeCl2 二聚体（BeCl2）2    多聚体（BeCl2）N
    结构简图：Cl-Be-Cl
    杂化轨道类型：Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化
    Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：
    （1）它们同属于周期表d区，四周期元素；
    （2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是铬；
    （3）写出基态Fe3+M层的电子排布式：3S23P63d5；铁的配合物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为5；
    （4）钛被誉为“未来世纪金属”
    ①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为BaTiO3，其中Ti4+的氧配位数为6．
    ②常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于分子晶体；
    ③一种Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti2+的该配合物有2种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：（1）系统命名的名称为2，3-二甲基戊烷．
    （2）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2原烯烃结构简式为CH2=C（CH3）2．
    （3）有机化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氢谱只有一个峰，写出该化合物的键线式．
    （4）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出苯酚与乙醇，试写出发生反应的化学方程式．．
    （5）下列实验设计或操作合理的是bd．
    a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑．
    b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失．
    c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
    d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水．

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