.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸.所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示. 问:(1)此溶液中同时含有 mol 离子, (2)用离子方程式表示MN段发生的反应是点的纵坐标为0.78.则c(AlO2-) (4)点B的横坐标为30.则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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.(8分)在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是

(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)

(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL

【答案】

（8分,1）每空1分,其余每空2分）

(1)0.02mol;OH^- (2)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

(3)1mol (4)60ml

【解析】由图像可知当加入的盐酸体积小于20 ml时无沉淀生成，则溶液中含有OH^—，涉及反应为：H^＋＋OH^—= H₂O，继而为：AlO₂^－＋H⁺＋H₂O=Al(OH)₃ ↓；最后沉淀溶解：Al(OH)₃＋3H^＋=Al³^＋＋3H₂O。依据离子方程式进行简单计算即可

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问：
(1)此溶液中同时含有____mol___   离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)=
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为               mL

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E.10mL量筒        F.胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀