COCl2(g)CO ΔH>0.当反应达到平衡时.下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体.能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．②③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省武汉外国语学校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于氧化还原反应说法正确的是（）

A．在KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6:1

B．在反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素为氮和硫

C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷（解析版） 题型：选择题

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A．1mol H2含有的分子数目为NA

B．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA

C．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA

D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

（1）甲同学使用的是滴定管，乙同学使用的是滴定管。

（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果。(偏大、偏小、无影响，下同)，乙同学测定结果。

（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：。

（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数[	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积(mL)
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据计算c(NaOH)＝。

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对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是

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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是

A．AlCl3 B．MgSO4 C．Na2SO3 D．Ca(HCO3)2

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：