Question

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H⁺）作溶剂．电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^-→2H₂O

Answer 1

分析：酸性乙醇燃料电池总反应为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，负极乙醇被氧化生成CO₂，电极反应式为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，正极氧气得电子生成H₂O，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，结合原电池的工作原理解答该题．

解答：解：A．由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，故A正确；
B．负极反应式为C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，1molCH₃CH₂OH被氧化转移12mol电子，故B错误；
C．电子经外电路流向正极，故C正确；
D．正极氧气得电子生成H₂O，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学电源新型电池的工作原理，题目难度中等，解答本题的关键是能根据电池总反应判断正负极，并能写出电极反应式，为解答该题的易错点，注意把握．