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    1．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（　　）
    A．两元素必在同一周期B．两元素可能在相邻两周期
    C．两元素不可能同为金属元素D．两元素不可能同主族

    分析 有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．如果这三种元素中有一种是氩元素，Ar原子最外层电子数是8、质子数是18，则另外两种元素最外层电子数是9、质子数之和是13，根据原子结构分析解答．

    解答 解：有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．如果这三种元素中有一种是氩元素，Ar原子最外层电子数是8、质子数是18，则另外两种元素最外层电子数是9、质子数之和是13，
    两种原子最外层电子数一个大于4.5一个小于4.5，质子数一个大于6.5一个小于6.5，
    符合条件的有Li和Ne、Be和F、B和O、C和N元素，
    A．通过以上分析知，这两种元素必须位于同一周期，故A正确；
    B．根据以上分析知，两种元素必须位于同一周期，故B错误；
    C．通过以上分析知，两种元素不可能都是金属元素，故C正确；
    D．通过以上分析知，两种元素不可能位于同一主族，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及原子结构，为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，利用平均法结合原子结构分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）
    A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是；由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：1．
    （2）B离子半径＞C离子半径（填“＜”或“＞”），B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①分液漏斗中应该装稀硫酸（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称C装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是在反应后小烧杯的上层清液中，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全．
    ②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为56%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室进行以下实验：①石油分馏 ②制备乙烯 ③制备乙炔 ④制备溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制备乙酸乙酯．
    （1）不需要加热的有③④；
    （2）需要水浴加热的有⑤．
    （3）需要温度计的有①②⑤；其中温度计插入反应液的有②．
    （4）需要加碎瓷片的有①②；
    （5）反应中必须加入浓硫酸的有②⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组主族原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上有5个电子的X原子与原子核外N层上有5个电子的Y原子
    C．2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnO．
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
    C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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