已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka.常温下.向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化).下列说法中错误的是( ) A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

【解析】　a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11 mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练保温训练（二）（解析版） 题型：填空题

党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：

（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。

（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________

装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。

A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中

（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。

A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0 min	0.8 mol·L－1	1.6 mol·L－1	0
2 min	0.6 mol·L－1	y	0.2 mol·L－1
4 min	0.3 mol·L－1	0.6 mol·L－1	0.5 mol·L－1
6 min	0.3 mol·L－1	0.6 mol·L－1	0.5 mol·L－1