Question

25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7．下列说法不正确的是（　　）

A、HA为弱酸

B、混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强

C、混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH=7，所得溶液中c（A^-）=c（NH₄⁺）+c（B⁺）

D、升高混合溶液温度，其pH更小

Answer 1

分析：25℃时，pH=3的HA和pH=11的BOH溶液等体积混合，混合溶液pH小于7，说明溶液呈酸性，则酸的浓度大于碱，
A．根据混合溶液的酸碱性确定HA的强弱；
B．溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．升高温度，促进弱根离子水解．

解答：解：A.25℃时，pH=3的HA和pH=11的BOH溶液等体积混合，混合溶液pH小于7，说明溶液呈酸性，则酸的浓度大于碱，所以A为弱酸，故A正确；
B．溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，加水稀释混合溶液，溶液中自由移动离子浓度减小，则溶液导电能力减小，故B错误；
C．加氨水后，混合溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（B⁺），所以得c（A^-）=c（NH₄⁺）+c（B⁺），故C正确；
D．升高温度，促进弱根离子水解，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液的酸碱性只能判断酸碱的相对强弱，不能判断碱是否是强电解质，注意溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．