Question

室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。

(1)图中O点［H⁺］=________mol·L^-1。

(2)a、b、c、d四点中溶液的［H⁺］大小顺序为____________。电离程度大小顺序为______。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”“=”或“<”来表示)

(3)若要使c点溶液中［CH₃COO^-］增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择

________。

A.加水                      B.加热

C.加锌粒                        D.加固体NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固体CH₃COONa

(4)设d点醋酸溶液的浓度为c mol·L^-1，此温度下醋酸的电离常数为K_a mol·L^-1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为c mol·L^-1，求平衡时溶液的pH(用K_a和c表示)。

Answer 1

(1)纯弱电解质一般情况下电离很弱，可忽略。

(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但［H⁺］并不始终增大，一般来说浓度小于

0.1 mol·L^-1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

(3)A项，加水会使［CH₃COO^-］减小。B项，加热使电离平衡正向移动，［CH₃COO^-］增大。C项，加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H⁺反应，使平衡正向移动，［CH₃COO^-］增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于加水。F项，直接加固体CH₃COONa使［CH₃COO^-］增大。

(4)CH₃COOHCH₃COO^-  +  H⁺

c           x       x

答案：(1)0  

(2)b>a>c>d      d>c>b>a     a=b=c=d  

(3)B、D、F  

(4)