【题目】关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）
A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行
小夫子全能检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应A+B===C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为( )
A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
D.常温常压下，16g氧气所含电子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
下列有关叙述正确的是
A. 1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)
1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3
B. 上述反应的正反应是吸热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：
=
，则此时的温度为1200℃
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【题目】某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
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【题目】铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．无法计算
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【题目】《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存的物质基础
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是___________(填字母）
A．石灰石 B．纯碱 C．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料，这种布料属于___________(填字母）
A．合金材料 B．复合材料 C．陶瓷材料
③SiC是一种新型的陶瓷.工业上用石英砂与焦炭在高温条件下生成SiC，同时生成
CO,该制备反应的化学方程式为 。
（2）保证食品安全、合理使用药物是人体健康的基础。
①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。下列物质常用作食品防腐剂的是________ (填字母）
A．苯甲酸纳 B．味精 C．柠檬黄
②下列药物厲于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是_______(填字母）
A．阿司匹林 B．青霉素 C．吗啡
③氨基酸分子中含有的官能团是氨基和___________(写名称)。人体中共有20多种氨基酸，其中人体自身——（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必须氨基酸.
④在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈_____________色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色褪去，该实验说明维生素C具有________________(填“酸”、“氧化”、或“还原”）性。
（3）防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是_______________(填字母）
A．利用太阳能发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋土壤中，以减少污染
C．合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2转化为CaSO4的化学方程式________________________________________。
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾等作为混凝剂进行净化处理，该混凝剂的净水原理用离子方程式表示为_______________________。
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【题目】对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. N2、H2的浓度之比保持不变
B. N2和H2的反应速率之比为1:3
C. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3
D. 体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2
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