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将10 g铁粉置于40 mL HNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色,充分反应后共收集到1.792 L标准状况下的混合气体(NO2、NO),溶液里还残留4.4 g固体.

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比.

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度.

(3)求混合气体中NO2、NO的体积比.

(4)写出上述反应的总的化学方程式.

答案:
解析:

  (1)4∶1

  (2)7.0 mol/L

  (3)1∶3

  (4)5Fe+14HNO3=3NO↑+NO2↑5Fe(NO3)2+7H2O


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?广州一模)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O.
实验方案设计为:
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b ml.
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5-8min,经检验溶液合格后(不含Fe3+),继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c ml.
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次

④数据处理.
请回答下列问题:
(1)上述实验方案中的步骤③是
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:
Ⅰ.
检验活塞是否漏液
检验活塞是否漏液

Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;
Ⅳ.
调节液面至“0”刻度以下
调节液面至“0”刻度以下

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有
KSCN
KSCN
溶液的试管中,如
溶液中没有出现血红色
溶液中没有出现血红色
,则说明溶液合格.
(4)某实验探究小组的一次测定数据记录如下:
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根据数据计算0.1582g 样品中:n(Fe2+)=
0.001100mol
0.001100mol
; n(C2O42-)=
0.001000mol
0.001000mol
;FeC2O4(FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol)的质量分数为
86.5%
86.5%
.(精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源:上海市崇明中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型:038

将10 g铁粉置于40 mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体1792 mL(标准状况下),还残留4.4 g固体.求:

(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比;

(2)原硝酸的物质的量浓度;

(3)NO和NO2的体积比;

(4)写出总的化学方程式.

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科目:高中化学 来源:浙江省余姚中学2012届高三第一次质检化学试题 题型:038

将10 g铁粉置于40 mL HNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色,充分反应后共收集到1.792 L标准状况下的混合气体(NO2、NO),溶液里还残留4.4 g固体.

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比.

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度.

(3)求混合气体中NO2、NO的体积比.

(4)写出上述反应的总的化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将10 g铁粉置于40 mL硝酸中,再微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变成无色。充分反应后,共收集到1.792 L混合气体(标准状况),此时溶液中还残留4.4 g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比。

(2)求原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO和NO2的体积比。

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